Презентация на тему "азотная кислота и ее соли". Соли азотной кислоты, применение Азотная кислота соли азотной кислоты презентация

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Урок на тему «Азотная кислота» 9 класс Учитель химии: Матюшкина Т.С.

На уроке мы: -продолжим изучать соединения азота -подробно рассмотрим свойства HNO 3 - будем совершенствовать навыки написания уравнений реакций -узнаем об областях практического применения HNO 3 и ее солей

Химическая разминка: 1.Формула аммиака: а) NH 2 б) NH 4 в) NH 3 г) N 2 2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее 3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим. 4.Ион аммония а) NH 2 + б) NH 4 + в) NH 3 – г) NH 3 5.Донором электронов при образовании иона аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония 6.Степень окисления азота в аммиаке: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8

Химическая разминка Определите степени окисления азота в каждом оксиде

Азотная кислота HNO 3 –одна из наиболее сильных кислот Физические свойства: -бесцветная жидкость - на воздухе «дымит», t кип = 84 о С, t пл = -42 о С -на свету желтеет из-за выделения NO 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2

Получение HNO 3

Химические свойства Типичные свойства кислот

Химические свойства С металлами реагирует особо:

Химические свойства: Взаимодействие с неметаллами

Для любознательных:

Применение солей HNO 3 -в сельском хозяйстве -для крашения тканей -в медицине -в пиротехнике

Проверь себя: Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При хранении на свету HNO 3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной Азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем,и другим. Проявляет ли HNO 3 общие с другими кислотами свойства? а)да б)нет в)зависит от погоды Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 в) концентрированная азотная кислота

Закончите предложения: -сегодня на уроке я узнал… -я потренировался… -я увидел…

Домашнее задание: Выучить теорию: стр. 118-121 Упражнения 2, 3,4 стр.121

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Клочкова Виолетта Михайловна, учитель химии МБОУ СОШ № 2 имени И. И. Тарасенко ст. Выселки Краснодарского края....

Конспект комбинированного урока по теме " Азотная кислота". В данном уроке рассматриваются физические, общие и специфические свойства, лабораторные и промышленные способы получения азотной кисло...

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ-связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако

делокализовано между

двумя атомами кислорода.

Валентность – IV

Степень окисления -5

Бесцветная жидкость, дымящая

на воздухе.

Едкий запах.

Желтый цвет концентрированной

кислоты (разложение с образованием

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Плотность 1,52 г/см3.

Температура кипения – 860С.

Температура затвердевания – -41,60С.

Гигроскопична.

С водой смешивается в любых

соотношениях.

Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:

Диссоциация в водном растворе:

HNO3 → H++ NO3-

Реакция с основаниями:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Реакция с основными оксидами:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Реакция с солями:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Окисление металлов:

Продукты восстановления

зависят от активности

металла и разбавленности

азотной кислоты.

HNO3(конц)+ в-ль

II. Азотная кислота – сильный окислитель

Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют

HNO3(конц)+ в-ль

К,Ca,Na, Mg,Zn…

К,Ca,Na, Mg,Zn…

4HNO3(конц) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(разб)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(конц) =

Fe+ HNO3(конц) =

Р + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Окисление неметаллов и органических

C + 4HNO3(конц) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Органические вещества окисляются

и воспламеняются в азотной кислоте.

В промышленности – окислением

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

В лаборатории – взаимодействием

калиевой или натриевой селитры с

концентрированной серной кислотой

при нагревании:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами,оксидами металлов, основаниями,
аммиаком и некоторыми солями.

Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства. Сильные электролиты,

проявляют все свойства солей.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Разложение нитрата аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Бурый газ

Твердые нитраты. Щепотку соли

бросают в огонь горелки.

Происходит яркая вспышка.

красители

лекарства

удобрения

пластмасса

пиротехника

взрывчатые

вещества

HNO3 и нитраты

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок имеет ярко выраженную практическую направленность. Учащиеся проводят химический эксперимент, изучают свойства нитратов и раскрывают их практическое значение для расений и человека....

Соли азотной кислоты. Как называются соли азотной кислоты? Нитраты. Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. Составьте формулы перечисленных солей.

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азотная кислота.ppt» можно в zip-архиве размером 1534 КБ.

Названия кислот

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Ввести в схему. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Жирные кислоты» - Экстракты липидов. n-6. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. Полиненасыщенные жирные кислоты как сигнальные молекулы. С 1978 г. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, Г.Ф. Судьина, П.В. Вржещ и др. 1. PGE2. А. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Тромбоциты: [АA]о = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоциты: 0,1-1 mМ (св) Островки Лангерганса: 15 mМ (св) [АA]внекл = 1-10 mМ DHA~50% клетки мозга.

«Физические и химические свойства кислот» - 1. По содержанию кислорода. 2. По количеству атомов водорода. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? Нn+1 (KO)-n. Соляная кислота. Сероводородная кислота. Одно-основные hcl HNO3. Кислоты. Фосфорная кислота. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Азотистая кислота. Угольная кислота. Вред кислот.

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Отрицательное воздействие на среду". Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Девиз урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Кислотный дождь. Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Цель урока:

«Производство серной кислоты» - Очистка от крупной пыли. Технология производства. III стадия. Очистка от мелкой пыли Сетка заряжена положительно Проволока отрицательно. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. II стадия. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5.

1 слайд

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

2 слайд

знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие хими ческие свойства солей азотной кислоты;

3 слайд

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 слайд

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? 1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 слайд

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3→ ВаО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 слайд

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

7 слайд

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

8 слайд

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

9 слайд

Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

10 слайд

Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 слайд

Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

12 слайд

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

н и один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется. Арабская пословица

Это вещество в Европе называют «китайским снегом» ; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрел дымный порох. Определите молекулярную формулу вещества, если в его состав входит 38,61 % калия, 13,86 % азота и кислород.

Соли азотной кислоты

Номенклатура солей Нитраты: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO ₃ Селитры: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

Строение и физические свойства нитратов Тип химической связи – ионная Тип кристаллической решетки - ионная Агрегатное состояние – твердые кристаллические вещества Растворимость в воде – большинство растворимы

Химические свойства, общие с другими солями Электролиты Реакции с кислотами Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ со щелочами Fe(NO₃)₃ + NaOH с солями AgNO ₃ + BaCl ₂ с металлами Cu(NO₃)₂ + Fe

Особые свойства нитратов Термическое разложение Даром времени не тратя, Разберемся как нитраты В печке разлагаются. Что же получается? Щелочной металл такой активный, Он командным тоном говорит: «Быть нитратом - это так противно Лучше превращусь - ка я в нитрит!» А металлы из компании от магния до меди, Цинк, железо и другие их соседи Осторожно и спокойно, без обид, Из нитрата извлекают свой оксид. Ну а что же серебро и ртуть? Металлы, что считают себя благородными, Желают стать совсем-совсем свободными.

Особые свойства нитратов Качественная реакция на NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Нитраты: « за» и «против»

Название растения Рекомендации по применению Патиссон Лучше срезать верхнюю часть, примыкающую к плодоножке Огурец Очистить огурец от кожицы и отрезать хвостик Капуста Снимать верхние кроющие листья и выбрасывать кочерыжку Кабачки Срезать кожицу Свёкла Отрезать верхнюю и нижнюю часть корнеплода Картофель Очищенный картофель залить на сутки 1%-ной поваренной соли или аскорбиновой кислоты Морковь Отрезать верхнюю и нижнюю часть корнеплода Таблица. Накопление нитратов в различных частях продуктивных органов растений.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....

Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"

В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....

Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией

Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...

Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"